Difluorométhane

Pour les articles homonymes, voir R32 et HFC.

Difluorométhane

Identification

Nom UICPA

Difluorométhane

Synonymes

R 32

N^o CAS

75-10-5

N^o ECHA

100.000.764

N^o CE

200-839-4

PubChem

6345

SMILES

C(F)F
PubChem, vue 3D

InChI

InChI : vue 3D
InChI=1/CH2F2/c2-1-3/h1H2

Apparence

Gaz incolore, odeur légèrement éthérée

Propriétés chimiques

Formule

CH₂F₂ [Isomères]

Masse molaire^[1]

52,023 4 ± 0,000 9 g/mol
C 23,09 %, H 3,87 %, F 73,04 %,

Propriétés physiques

T° fusion

−136 °C

T° ébullition

−51,7 °C

Solubilité

soluble dans l'eau (1 680 mg·l^-1, 25 °C)^[2]

Masse volumique

2,155 kg·m^-3 à 15 °C

T° d'auto-inflammation

648 °C

Limites d’explosivité dans l’air

13,1–28,4 %vol

Pression de vapeur saturante

17 bar à 25 °C
39,5 bar à 60 °C

Point critique

58,3 bar, 78,45 °C ^[3]

Thermochimie

C_p

équation^[4] : $C_{P}=(30.323)+(1.1176E-2)\times T+(1.5809E-4)\times T^{2}+(-1.6323E-7)\times T^{3}+(4.7955E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
43,761 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
100	−173,15	32 863	632
193	−80,15	37 262	716
240	−33,15	40 014	769
286	12,85	42 953	826
333	59,85	46 137	887
380	106,85	49 441	950
426	152,85	52 734	1 014
473	199,85	56 105	1 078
520	246,85	59 437	1 143
566	292,85	62 618	1 204
613	339,85	65 751	1 264
660	386,85	68 735	1 321
706	432,85	71 485	1 374
753	479,85	74 102	1 424
800	526,85	76 510	1 471

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
846	572,85	78 655	1 512
893	619,85	80 628	1 550
940	666,85	82 381	1 584
986	712,85	83 893	1 613
1 033	759,85	85 240	1 639
1 080	806,85	86 409	1 661
1 126	852,85	87 402	1 680
1 173	899,85	88 293	1 697
1 220	946,85	89 094	1 713
1 266	992,85	89 831	1 727
1 313	1 039,85	90 582	1 741
1 360	1 086,85	91 383	1 757
1 406	1 132,85	92 270	1 774
1 453	1 179,85	93 346	1 794
1 500	1 226,85	94 660	1 820

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

12,71 eV (gaz)^[5]

Précautions

SIMDUT^[6]

A : Gaz comprimé

Divulgation à 1,0% selon les critères de classification

NFPA 704

Directive 67/548/EEC

F+

Symboles :
F+ : Extrêmement inflammable

Phrases R :
R12 : Extrêmement inflammable.

Phrases S :
S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé.
S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer.
S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques.

Phrases R : 12,

Phrases S : 9, 16, 33,

Transport

3252

Code Kemler :
23 : gaz inflammable
Numéro ONU :
3252 : DIFLUOROMÉTHANE ; ou GAZ RÉFRIGÉRANT R 32
Classe :
2.1
Étiquette :

2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule);

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

modifier

Le difluorométhane, appelé aussi HFC-32 ou R-32, est un alcane dihalogéné. C'est une molécule de méthane à laquelle deux des quatre atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes de fluor. Il fait partie de la famille des hydrofluorocarbures (HFC)

Propriétés

C'est un gaz qui fait avec l'air des mélanges hautement explosifs. Il est bien plus lourd que l'air et contrairement aux autres HFC il est soluble dans l'eau^[7]. Contrairement aux CFC, il n'a pas d'effet sur la couche d'ozone (ODP = 0), mais il est un gaz à effet de serre dont le potentiel de réchauffement global est de 550^[8] à 675^[9] selon les études.

Utilisations

Le difluorométhane est utilisé comme réfrigérant. Son mélange zéotrope avec le pentafluoroéthane est connu sous le nom de R410A, et est utilisé comme fluide frigorigène en remplacement des chlorofluorocarbures (CFC), ou plus notoirement des fréons qui sont eux dangereux pour la couche d'ozone.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Dossier d'enregistrement ECHA
↑ « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, 2 et 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8, 0-88415-858-6 et 0-88415-859-4)
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
↑ « Difluorométhane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ European Chemicals Agency (ECHA)
↑ Maine DEP
↑ P. Forster, P., V. Ramaswamy et al.: Changes in Atmospheric Constituents and in Radiative Forcing. In: Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge University Press, Cambridge und New York 2007, S. 212, (PDF)

v · m Halogénométhanes
Monosubstituté	CH₃F CH₃Cl CH₃Br CH₃I
Disubstituté	CH₂F₂ CH₂ClF CH₂BrF CH₂FI CH₂Cl₂ CH₂BrCl CH₂ClI CH₂Br₂ CH₂BrI CH₂I₂
Trisubstituté	CHF₃ CHClF₂ CHBrF₂ CHF₂I CHCl₂F CHBrClF CHClFI CHBr₂F CHBrFI CHFI₂ CHCl₃ CHBrCl₂ CHCl₂I CHBr₂Cl CHBrClI CHClI₂ CHBr₃ CHBr₂I CHBrI₂ CHI₃
Tétrasubstituté	CF₄ CClF₃ CBrF₃ CF₃I CCl₂F₂ CBrClF₂ CClF₂I CBr₂F₂ CBrF₂I CF₂I₂ CCl₃F CBrCl₂F CCl₂FI CBr₂ClF CBrClFI CClFI₂ CBr₃F CBr₂FI CBrFI₂ CFI₃ CCl₄ CBrCl₃ CCl₃I CBr₂Cl₂ CBrCl₂I CCl₂I₂ CBr₃Cl CBr₂ClI CBrClI₂ CClI₃ CBr₄ CBr₃I CBr₂I₂ CBrI₃ CI₄

v · m Composés du fluor
Fluorures F(-I)	AcF₃ AgF AgF₂ Ag₂F AlF₃ AmF₃ AmF₄ AsF₃ AsF₅ AuF₃ AuF₅ BF BF₃ B₂F₄ BaF₂ BeF₂ BiF₃ BiF₅ CaF₂ CdF₂ CeF₃ CoF₂ CoF₃ CrF₂ CrF₃ CrF₄ CrF₅ CrF₆ CsF CuF DF DyF₃ ErF₃ EuF₂ EuF₃ FeF₂ FeF₃ GaF₃ GdF₃ GeF₄ HF HfF₄ HgF₂ Hg₂F₂ HoF₃ InF₃ IrF₃ IrF₆ KF KrF₂ LaF₃ LiF LuF₃ MgF₂ MnF₂ MnF₃ MoF₄ MoF₅ MoF₆ NF₃ N₂F₄ NH₄F NaF NbF₄ NbF₅ NdF₃ NiF₂ NpF₆ OF₂ O₂F₂ F₂O₄ OsF₄ OsF₅ OsF₆ PF₃ PF₅ PbF₂ PbF₄ PdF₂ PdF₄ PmF₃ PrF₃ PrF₄ PtF₆ PuF₃ PuF₄ PuF₅ PuF₆ RbF ReF₄ ReF₅ ReF₆ ReF₇ RhF₆ RuF₃ RuF₄ RuF₅ RuF₆ SF₄ SF₆ SbF₃ SbF₅ ScF₃ SeF₄ SeF₆ SiF₄ SmF₃ SnF₂ SnF₄ SrF₂ TaF₅ TbF₃ TcF₅ TcF₆ TeF₄ TeF₆ ThF₄ TiF₃ TiF₄ TlF TlF₃ TmF₃ UF₃ UF₄ UF₅ UF₆ VF₂ VF₃ VF₄ VF₅ WF₄ WF₅ WF₆ XeF₂ XeF₄ XeF₆ YF₃ YbF₂ YbF₃ ZnF₂ ZrF₂ ZrF₄
Interhalogènes	BrF₃ BrF₅ ClF₃ ClF₅ IF IF₅ IF₇
Tétrafluoroborates	HBF₄ AgBF₄ Ba(BF₄)₂ CsBF₄ KBF₄ LiBF₄ NaBF₄ Ni(BF₄)₂ Pb(BF₄)₂ RbBF₄ Sn(BF₄)₂
Composés AlF₆, AsF₆, SbF₆...	Cs₂AlF₅ K₃AlF₆ Na₃AlF₆ AgAsF₆ KAsF₆ LiAsF₆ NaAsF₆ HSbF₆ KSbF₆ NaSbF₆ BaGeF₆ HPF₆ AgPF₆ NH₄PF₆ KPF₆ LiPF₆ NaPF₆ TlPF₆ BaSiF₆ (NH₄)₂SiF₆ Na₂SiF₆ Na₂TiF₆ H₂ZrF₆ Na₂ZrF₆
Composés NbF₇, TaF₇	K₂NbF₇ K₂TaF₇
Perfluorocarbures	CF₄ C₂F₆ C₃F₈ C₄F₁₀
Hydrocarbures halogénés	CBrF₃ CBr₂F₂ CBr₃F CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CF₃I CHF₃ CH₂F₂ CH₃F C₂Cl₃F₃ C₂H₃F C₆H₅F C₆H₄BrF C₇H₅F₃ N(C₅F₁₁)₃
Bifluorures	KHF₂ NaHF₂ NH₄HF₂
Oxohalogénures	BrOF₃ BrO₂F COF₂ CNF ClO₂F ClO₃F CrFO₄ CrO₂F₂ IO₃F IOF₃ NOF NO₂F FNO₃ POF₃ PSF₃ SOF₂ SO₂F₂ ThOF₂